sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 800 mL asam sulfat 0,5 M. menurut persamaan reaksi belum setara: AL + H2SO4 ___ AL2(SO4)3 + H2. masa gram y

massa Al : 5,4 gram
[H2SO4] : 0,5 M
V H2SO4 : 800 mL
massa yg terbentuk : ..... gram ?

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi dan setarakan koefisien reaksinya.

Reaksi :
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Langkah 2
Tentukan mol Al dan H2SO4

mol : massa / Ar

mol Al : 5,4 g / 27 g/mol
Al : 0,2 mol

M : mol / L
mol : M x L

mol H2SO4 : 0,5 mol/L x 800 mL x 10^-3 L/mL
H2SO4 : 0,5 mol/L x 0,8 L
H2SO4 : 0,4 mol

Langkah 3
Tentukan bereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah zat yg memilki jumlah mol yg paling kecil setelah dibagi dengan koefisienya.

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Perhatikan koefisien Al dan H2SO4

K : koefisien

Al : 0,2 / 2
Al : 0,1

H2SO4 : 0,4 / 3
H2SO4 : 0,133

Dari data tersebut jumlah mol paling kecil adalah H2SO4. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah H2SO4 sehingga dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol Al2(SO4)3 dan H2.

Langkah 4
Tentukan mol Al2(SO4)3 dengan membandingkan koefisien reaksi Al2(SO4)3 terhadap koefisien reaksi H2SO4 yg diketahui molnya.

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Perhatikan koefisiennya

mol Al2(SO4)3 : (1/3) x 0,4 mol
Al2(SO4)3 : 0,1333 mol

Langkah 5
Tentukan massa Al2(SO4)3

mol : massa / Mr
massa : mol x Mr

Mr Al2(SO4)3 : 27(2) + 32(3) + 16(12)
Mr Al2(SO4)3 : 246 g/mol

massa Al2(SO4)3 : 0,1333 mol x 246 g/mol
Al2(SO4)3 : 32,7918 gram

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore