jika pembentukan 4gram metana, CH4 (Ar.C=12, H=1 ) dibebaskan kalor sebesar 18,7 kJ maka delta H pembentukan CH4 adalah ?

CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O

mol metana = berat/mr = 4/16 = 0.25 mol
jika dalam 0.25 mol melepaskan kalor 18.7 kJ maka dalam 1 mol:
0.25 ==> 18.7
1      ==> H

H= 1/0.25 x 18.7 =74.8 kJ

reaksi termokimia
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2 H2O   ΔH = -74.8 kJ