Diketahui energi ikatan rata-rata: C=C = 607 kJ/mol C-C = 343 kJ/mol C-H = 410 kJ/mol O-H = 460 kJ/mol C-O = 351 kJ/mol Perubahan entalpi pada reaksi: CH2= CH2(
Pertanyaan
C=C = 607 kJ/mol
C-C = 343 kJ/mol
C-H = 410 kJ/mol
O-H = 460 kJ/mol
C-O = 351 kJ/mol
Perubahan entalpi pada reaksi:
CH2= CH2(g)+H2O(g)→CH3-CH2-OH(g)
sebesar . . . kJ/mol
1 Jawaban
-
1. Jawaban riniadeoct
Diketahui energi ikatan rata rata :
C=C = 607 kJ/mol
C-C = 343 kJ/mol
C-H = 410 kJ/mol
O-H = 460 kJ/mol
C-O = 351 kJ/mol
Maka besarnya perubahan entalpi : CH₂=CH₂ + H₂O ⇒ CH₃-CH₂-OH adalah -37 kJ/mol.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : C=C = 607 kJ/mol
C-C = 343 kJ/mol
C-H = 410 kJ/mol
O-H = 460 kJ/mol
C-O = 351 kJ/mol
reaksi : CH₂=CH₂ + H₂O ⇒ CH₃-CH₂-OH
Ditanya : ΔH reaksi ?
Jawab :
ΔH reaksi = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi
= {(4 × C-H) + C=C + (2 × O–H)} – {(5 × C–H) + C-C + C-O + O-H}
= {(4 × 410) + 607 + (2 × 460)} – {(5 × 410) + 343 + 351 + 460}
= {1640 + 607 + 920} – {2050 + 343 + 351 + 460}
= 3167 kJ/mol – 3204 kJ/mol
= -37 kJ/mol
∴ Kesimpulan perubahan entalpi reaksi adisi tersebut adalah -37 kJ/mol.
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang ΔH Hukum Hess https://brainly.co.id/tugas/7687839
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198
materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557
------------------------------------------------------
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi, Energi Ikatan
