Seorang siswa mereaksikan 50mL larutan BaCl2 0.2M direaksikan dengan 50mL larutan Na2SO4 0.2M dalam gelas kimia di laboratorium. (Ar Ba= 137, S=32, O=16) a. Tul

[BaCl2] : 0,2 M
V BaCl2 : 50 mL
[Na2SO4] : 0,2 M
V Na2SO4 : 50 mL

Jawab

Langkah 1
Buatkan reaksi terlebih dahulu.

Reaksi ion :
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4(s) + 2NaCl

Langkah 2
Tentukan mmol BaCl2 dan Na2SO4

M : mmol / mL
mmol : M x mL

mmol BaCl2 : 0,2 mmol/mL x 50 mL
BaCl2 : 10 mmol

mmol Na2SO4 : 0,2 mmol/mL x 50 mL
Na2SO4 : 10 mmol

Langkah 3
Tentukan reaksi mula mula (m), bereaksi (b) dan sisa (s).
Reaksi :

......BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
m : 10 mmol..10 mmol
b : 10 mmol...10 mmol.......10 mmol
—————————————————— (-)
s : ... 0 mmol..... 0 mmol...10 mmol

Langkah 4
Tentukan massa BaSO4

Mr BaSO4 : 137 + 32 + 16(4)
Mr BaSO4 : 233 mg/mmol

mmol : mg / mg/mmol
mg : mmol x mg/mmol
massa : mmol x Mr

massa BaSO4 : 10 mmol x 233 mg/mmol
BaSO4 : 2330 mg x 10-3 g/mg
BaSO4 : 2,33 gram

Jadi, terbentuk 2,33 gram BaSO4

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore