trend energi ionisasi dalam SPU meningkat dari kiri ke kanan. namun mengapa energi ionisasi dari nitrogen lebih besar dibandingkan dengan energi ionisasi oksige

Hal ini disebabkan karena pada unsur nitrogen, dengan konfigurasi elektronnya ---> 7N : 1s2 2s2 2p3
Orbital p pada N terisi setengah penuh. Menurut aturan Hund, orbital yang terisi setengah penuh atau terisi penuh lebih stabil.
Jadi jika dibandingkan dengan oksigen, 8O : 1s2 2s2 2p4
Elektron pada orbital p untuk unsur nitrogen lebih sulit untuk dilepaskan dibandingkan pada oksigen, karena terisi setengah penuh, sehingga dibutuhkan energi yang lebih besar pada nitrogen.