Berapakah pH minimum untuk mengendapkan magnesium hidroksida dalam air jika konsentrasi ion mg2+ sebesar 0,054? bantu donk please!! pakai cara ya ✌

Kelas: XI
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Larutan Asam dan Basa
Kata Kunci:  pH larutan, Pengendapan

Jawaban pendek:

pH minimum untuk mengendapkan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dalam air jika konsentrasi ion mg2+ sebesar 0,054 adalah sebesar 0,966.

Jawaban panjang:

Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) bila dilarutkan dalam cairan akan mengalami penguraian menjadi ion magnesium (Mg2+) dan ion hidroksida (-OH) yang terlarut dalam larutan. Reaksi yang terjadi adalah:

Mg(OH)2 -> Mg2+ + 2 OH-

Untuk mengendapkan ion magnesium yang berada di dalam larutan, kita akan melarutkan suatu zat asam, misalnya asam klorida (HCl). Asam ini akan tetuari menjadi ion hidtogen (H+) dan anion seperti ion klorida (Cl-). Ion klorida ini kemudian akan bereaksi membentuk magnesium klorida (MgCl2) yang kemudian akan membentuk endapan di dasar wadah laruta. Adanya penambahan asam ini akan menyebabkan pH atau keasaman dari larutan akan menurun.

Atau bila dalam reaksi kimia, pengendapan tersebut adalah sebagai berikut:

Mg2+ + 2 HCl --> MgCl2 + 2 H+

Karena konsentrasi ion adalah sebesar 0,054 M dan reaksi kimia di atas akan menghasilkan 2 ion hidrogen (H+), maka jumlah ion hidrogen terbentuk adalah:

N H+ = 2 × n Mg2+
          = 2 × 0,054
          = 0,108

Bila jumlah ion H+ di larutan adalah sebesar sekian maka pH atau keasaman dari larutan adalah:

PH = - log [H+]
      = - log [0,108]
      = 0,966

Jadi diperlukan pH sebesar setidaknya 0,966 agar ion magnesium tadi dapat diendapkan.