Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,67% H dan 53,33% 0. Maka : A jika senyawa tersebut mempunyai massa relatif (Mr)=60, tentukan rumus molekul

Pakai perbandingan mol
C:H:O
40/12 : 6.67/1 :53,33/16
3,33 : 6,67 : 3.33
1 : 2 :1
Rumus empiris=CH2O
(MrRE)n= Mr rumus molekul
(30)n=60
n=2
Rumus molekul= (CH2O)2=C2H4O2

C = 40% × 60 / 12 = 2
H = 6.67% × 60 / 1 = 4
O = 53.33% × 60 / 16 = 2

senyawanya C2H4O2