Tentukan tetapan setimbang ada reaksi 2NO + Cl2 ↔️ 2NOCl, jika 0,3 mol NO ; 0,2 mol Cl2 dan 0,5 mol NOCl dimasukkan dalam ruang 25 L dan pada akhir kesetimbanga

2NO + Cl2  =     2NOCl
0,3   + 0,2          0,5       mula mula
-0,1     -0,5x0,1    +0,1     bereaksi
 __________________               
 0,2      0,15         0,6      sisa
                                         [molar]=mol/v=mol/25

[NOCl]^2
------------
[NO]^2 [Cl] 

Kc=1500

2NO + Cl2 ↔ 2NOCl
M : 0,3 0,2 0,5
R : -0,1 0,05 +0,1
---------------------------------------
A : 0,2 0,15 0,6

RUMUS : [M] = n/V
✍ [NO] = 0,2/25 = 8 x 10^-3
✍ [Cl2] = 0,15/25 = 6 x 10^-3
✍ [NOCl] = 0,6/25 = 24 x 10^-3

Kc = [NOCl]²/([NO]².[Cl2])
= (24 x 10^-3)²/((8 x 10^-3)².(6 x 10^-3))
= 576 x 10^-6/((64 x 10^-6).(6 x 10^-3))
= 576/(64.(6 x 10^-3)
= 576/0,384
= 1500